Дано:
- масса фосфора (P) = 1,18 кг = 1180 г
- молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
- молярная масса оксида фосфора(V) (P2O5) = 142 г/моль
Найти:
масса оксида фосфора(V), образующегося при сжигании фосфора в избытке кислорода.
Решение:
1. Находим количество вещества фосфора (n(P)):
n(P) = масса фосфора / молярная масса фосфора
n(P) = 1180 г / 31 г/моль ≈ 38,06 моль
2. В реакции с кислородом фосфор сгорает с образованием оксида фосфора(V):
4P + 5O2 → 2P2O5
Из уравнения видно, что 4 моль фосфора дают 2 моль P2O5. Таким образом, отношение:
2 моль P2O5 / 4 моль P = 1 / 2
3. Находим количество вещества оксида фосфора(V) (n(P2O5)):
n(P2O5) = n(P) * (1/2)
n(P2O5) = 38,06 моль * (1/2) = 19,03 моль
4. Находим массу оксида фосфора(V):
масса P2O5 = n(P2O5) * молярная масса P2O5
масса P2O5 = 19,03 моль * 142 г/моль ≈ 2700 г = 2,7 кг
Ответ:
При сжигании 1,18 кг фосфора в избытке кислорода образуется примерно 2,7 кг оксида фосфора(V).