Дано:
- масса магния (Mg) = 14,8 г
- молярная масса Mg = 24,3 г/моль
Найти:
объем водорода (H2), выделяющегося при реакции с избытком фосфорной кислоты при нормальных условиях.
Решение:
1. Находим количество вещества магния (n(Mg)):
n(Mg) = масса Mg / молярная масса Mg
n(Mg) = 14,8 г / 24,3 г/моль ≈ 0,609 моль.
2. Уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой:
Mg + 2 H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2
Из уравнения видно, что на 1 моль Mg выделяется 1 моль H2. Следовательно, количество моль водорода, выделяющегося при реакции с 0,609 моль Mg, будет равно:
n(H2) = n(Mg) = 0,609 моль.
3. Находим объем водорода при нормальных условиях:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Объем H2 = n(H2) * 22,4 л/моль
Объем H2 = 0,609 моль * 22,4 л/моль ≈ 13,66 л.
Ответ:
При взаимодействии 14,8 г магния с избытком фосфорной кислоты выделится примерно 13,66 литров водорода.