Какой объём (н. у.) водорода выделится при взаимодействии магния массой 14,8 г с избытком фосфорной кислоты?
от

1 Ответ

Дано:
- масса магния (Mg) = 14,8 г
- молярная масса Mg = 24,3 г/моль

Найти:
объем водорода (H2), выделяющегося при реакции с избытком фосфорной кислоты при нормальных условиях.

Решение:
1. Находим количество вещества магния (n(Mg)):
n(Mg) = масса Mg / молярная масса Mg
n(Mg) = 14,8 г / 24,3 г/моль ≈ 0,609 моль.

2. Уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой:
Mg + 2 H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль Mg выделяется 1 моль H2. Следовательно, количество моль водорода, выделяющегося при реакции с 0,609 моль Mg, будет равно:
n(H2) = n(Mg) = 0,609 моль.

3. Находим объем водорода при нормальных условиях:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Объем H2 = n(H2) * 22,4 л/моль
Объем H2 = 0,609 моль * 22,4 л/моль ≈ 13,66 л.

Ответ:
При взаимодействии 14,8 г магния с избытком фосфорной кислоты выделится примерно 13,66 литров водорода.
от