Дано:
- масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 124 г
Найти:
химическое количество ионов в растворе сульфата аммония.
Решение:
1. Рассчитаем молярную массу сульфата аммония:
Молярная масса (NH4)2SO4 = 2*(14 + 4*1) + 32 + 4*16
= 2*(14 + 4) + 32 + 64
= 2*18 + 32 + 64
= 36 + 32 + 64
= 132 г/моль.
2. Найдем количество вещества сульфата аммония:
n((NH4)2SO4) = масса / молярная масса
n((NH4)2SO4) = 124 г / 132 г/моль ≈ 0,939 моль.
3. Определим количество ионов в растворе:
Сульфат аммония диссоциирует на ионы:
(NH4)2SO4 → 2 NH4^+ + SO4^2-.
Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония дает 2 моль ионов NH4^+ и 1 моль иона SO4^2-.
Таким образом, из 1 моля сульфата аммония получается 3 моля ионов.
Общее количество молей ионов:
n(ионов) = 3 * n((NH4)2SO4)
n(ионов) = 3 * 0,939 моль ≈ 2,817 моль.
4. Переведем количество вещества ионов в количество частиц, используя число Авогадро:
Количество ионов = n(ионов) * число Авогадро,
где число Авогадро ≈ 6,022 × 10^23 частиц/моль.
Количество ионов ≈ 2,817 моль * 6,022 × 10^23 частиц/моль ≈ 1,694 × 10^24 ионов.
Ответ:
В растворе, содержащем 124 г сульфата аммония, содержится примерно 1,694 × 10^24 ионов.