Дано:
Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 18,3 кг = 18300 г
Найти:
Химическое количество ионов Na+ в растворе.
Решение:
Сначала найдем молекулярную массу сульфата натрия (Na2SO4):
- Молярная масса Na = 23 г/моль
- Молярная масса S = 32 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
Таким образом, молекулярная масса Na2SO4 будет равна:
М(Na2SO4) = (2 * 23) + 32 + (4 * 16)
М(Na2SO4) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.
Теперь найдем количество моль сульфата натрия в растворе:
Количество моль = масса / молярная масса = 18300 г / 142 г/моль ≈ 128,87 моль.
В одном моле Na2SO4 содержится 2 моля катионов натрия (Na+). Поэтому общее количество моль катионов натрия будет равно:
Количество моль Na+ = 2 * количество моль Na2SO4 = 2 * 128,87 моль ≈ 257,74 моль.
Теперь найдем число ионов натрия, используя число Авогадро (NA ≈ 6,022 * 10^23 моль^-1):
Число ионов Na+ = количество моль Na+ * NA ≈ 257,74 моль * 6,022 * 10^23 моль^-1 ≈ 1,55 * 10^26.
Ответ:
Химическое количество ионов Na+ в растворе составляет примерно 1,55 * 10^26.