Определите химическое количество ионов Na+ в растворе, содержащем сульфат натрия массой 18,3 кг.
от

1 Ответ

Дано:  
Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 18,3 кг = 18300 г  

Найти:  
Химическое количество ионов Na+ в растворе.

Решение:  
Сначала найдем молекулярную массу сульфата натрия (Na2SO4):  
- Молярная масса Na = 23 г/моль  
- Молярная масса S = 32 г/моль  
- Молярная масса O = 16 г/моль  

Таким образом, молекулярная масса Na2SO4 будет равна:  
М(Na2SO4) = (2 * 23) + 32 + (4 * 16)  
М(Na2SO4) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

Теперь найдем количество моль сульфата натрия в растворе:  
Количество моль = масса / молярная масса = 18300 г / 142 г/моль ≈ 128,87 моль.

В одном моле Na2SO4 содержится 2 моля катионов натрия (Na+). Поэтому общее количество моль катионов натрия будет равно:  
Количество моль Na+ = 2 * количество моль Na2SO4 = 2 * 128,87 моль ≈ 257,74 моль.

Теперь найдем число ионов натрия, используя число Авогадро (NA ≈ 6,022 * 10^23 моль^-1):  
Число ионов Na+ = количество моль Na+ * NA ≈ 257,74 моль * 6,022 * 10^23 моль^-1 ≈ 1,55 * 10^26.

Ответ:  
Химическое количество ионов Na+ в растворе составляет примерно 1,55 * 10^26.
от