Question

Твёрдое простое вещество А тёмно-красного цвета, образованное химическим элементом, на внешнем электронном слое которого находятся 5 электронов, сожгли в избытке кислорода. В результате реакции образовалось вещество Б. При растворении вещества Б в избытке воды образовалось вещество В, раствор которого окрашивает лакмус в красный цвет. Вещество В, реагируя с гидроксидом калия, может образовать одну среднюю соль Г и две кислые соли Д и Е. При взаимодействии раствора средней соли Г с раствором хлорида кальция образуется осадок Ж. Установите химические формулы веществ А, Б, В, Г, Д, Е и Ж. Составьте уравнения химических реакций.

Answer 1

1. Вещество А: Это простое вещество с 5 электронами на внешнем слое, то есть это фосфор (P). Учитывая тёмно-красный цвет, можно предположить, что речь идет о модификации фосфора — красном фосфоре.  
Формула вещества А: P (красный фосфор).

2. Вещество Б: При сжигании фосфора в кислороде образуется фосфор(V) оксид.  
Уравнение реакции:  
4P + 5O2 → 2P2O5  
Формула вещества Б: P2O5.

3. Вещество В: Растворение P2O5 в воде приводит к образованию фосфорной кислоты (H3PO4), которая окрашивает лакмус в красный цвет.  
Уравнение реакции:  
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4  
Формула вещества В: H3PO4.

4. Вещество Г: При реакции фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуется средняя соль — фосфат калия.  
Уравнение реакции:  
H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O (образуются кислые соли)  
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O  
Формула средней соли Г: K3PO4.

5. Вещества Д и Е: Кислые соли, образующиеся при частичном нейтрализации фосфорной кислоты с гидроксидом калия:  
- Формула кислой соли Д: KH2PO4 (дикалийфосфат).  
- Формула кислой соли Е: K2HPO4 (калийводородфосфат).

6. Вещество Ж: При взаимодействии средней соли K3PO4 с хлоридом кальция (CaCl2) образуется осадок — фосфат кальция (Ca3(PO4)2).  
Уравнение реакции:  
2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6KCl  
Формула осадка Ж: Ca3(PO4)2.

Итоговые формулы веществ:  
А: P  
Б: P2O5  
В: H3PO4  
Г: K3PO4  
Д: KH2PO4  
Е: K2HPO4  
Ж: Ca3(PO4)2.