Дано:
1. Масса мочевины = 12,4 кг
2. Формула мочевины = NH2CONH2
3. Формула карбоната аммония = (NH4)2CO3
Найти: массу карбоната аммония, которая может образоваться из 12,4 кг мочевины.
Решение:
1. Рассчитаем молекулярную массу мочевины:
Азот (N): 14 г/моль × 2 = 28 г/моль
Углерод (C): 12 г/моль = 12 г/моль
Кислород (O): 16 г/моль = 16 г/моль
Водород (H): 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
ММ(NH2CONH2) = 28 + 12 + 16 + 4 = 60 г/моль
2. Рассчитаем молекулярную массу карбоната аммония:
Азот (N): 14 г/моль × 2 = 28 г/моль
Углерод (C): 12 г/моль = 12 г/моль
Кислород (O): 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
ММ((NH4)2CO3) = 28 + 12 + 48 = 88 г/моль
3. Определим, сколько моль мочевины в 12,4 кг:
Переведем массу мочевины в граммы:
12,4 кг = 12400 г
Количество моль мочевины:
n(NH2CONH2) = масса / ММ = 12400 г / 60 г/моль ≈ 206.67 моль
4. По реакции разложения мочевины можно увидеть, что 1 моль мочевины дает 1 моль карбоната аммония.
Значит, количество образовавшегося карбоната аммония также будет 206.67 моль.
5. Найдем массу карбоната аммония:
Масса = количество моль × молекулярная масса
Масса (NH4)2CO3 = 206.67 моль × 88 г/моль ≈ 18293.76 г = 18.29 кг
Ответ: Масса карбоната аммония, которая может образоваться, составляет примерно 18.29 кг.