дано:
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 0,74 г
Количество углекислого газа (CO2) = 15,0 ммоль = 0,015 моль
найти:
Массу осадка, образующегося при реакции.
решение:
1. Определим количество моль гидроксида кальция:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 (Ca) + 2 * 1,01 (H) + 16,00 (O) = 74,10 г/моль.
Количество моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 0,74 г / 74,10 г/моль ≈ 0,00996 моль.
2. Запишем уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2, образуя 1 моль карбоната кальция (CaCO3).
3. У нас есть 0,00996 моль Ca(OH)2 и 0,015 моль CO2.
Поскольку Ca(OH)2 является лимитирующим реагентом, определяем, сколько CaCO3 образуется:
Количество моль CaCO3 = количество моль Ca(OH)2 = 0,00996 моль.
4. Теперь найдем массу карбоната кальция (CaCO3):
Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 100,09 г/моль.
Масса CaCO3 = количество моль CaCO3 * молярная масса CaCO3 = 0,00996 моль * 100,09 г/моль ≈ 0,996 г.
ответ:
Масса осадка, образующегося при пропускании углекислого газа через раствор, составляет примерно 0,996 г.