Дано:
1. Массовая доля скандия в земной коре = 1,0 · 10^(-3) % = 1,0 · 10^(-5) (в дробном виде).
2. Масса земной коры = 10,0 т = 10,0 * 10^3 кг = 10^4 кг.
3. Молярная масса скандия (Sc) ≈ 45,0 г/моль = 0,045 кг/моль.
4. Число Авогадро ≈ 6,022 x 10^23 атомов/моль.
Найти:
1. Число атомов скандия, которое можно получить из 10,0 т земной коры.
Решение:
1. Рассчитаем массу скандия в 10,0 т земной коры:
Масса Sc = Масса земной коры * Массовая доля Sc
= 10^4 кг * 1,0 · 10^(-5)
= 0,1 кг.
2. Найдем количество молей скандия в этой массе:
Количество моль Sc = Масса Sc / Молярная масса Sc
= 0,1 кг / 0,045 кг/моль
≈ 2,222 моль.
3. Теперь найдем число атомов скандия:
Число атомов = Количество моль Sc * Число Авогадро
= 2,222 моль * 6,022 x 10^23 атомов/моль
≈ 1,34 x 10^24 атомов.
Ответ:
Из 10,0 т земной коры может быть получено примерно 1,34 x 10^24 атомов скандия.