Ряд активности металлов — это упорядоченный список металлов по их способности вытеснять другие металлы из растворов их солей и реагировать с кислотами. В этом ряду металлы расположены в порядке уменьшения их химической активности.
Положение металла в ряду активности зависит от нескольких факторов:
1. Энергия ионизации: чем легче металл теряет электроны, тем выше его активность.
2. Электронная конфигурация: металлы с менее стабильной электронной оболочкой более активны.
3. Положение в периодической системе: щелочные и щелочноземельные металлы находятся в верхней части ряда, тогда как благородные металлы (например, золото и платина) располагаются ниже.
Металлы, находящиеся выше в ряду активности, могут вытеснять металлы ниже из их солей и вступать в более активные реакции.