Дано:
- Количество электронов = 12,04 * 10^24 электронов
Найти:
- Массу калия (K), образующегося при электролизе.
Решение:
1. Найдем количество молей электронов. Для этого используем число Авогадро (Na = 6,022 * 10^23 моль^-1):
n(e-) = (12,04 * 10^24) / (6,022 * 10^23) ≈ 2 моль
2. При электролизе хлорида калия на катоде происходит реакция:
2K+ + 2e- → 2K
Это означает, что 2 моль электронов восстанавливают 2 моль калия. То есть 1 моль электронов восстанавливает 1 моль калия.
Таким образом, количество молей калия, образующегося:
n(K) = n(e-) = 2 моль
3. Теперь найдем массу калия. Молярная масса калия (K) = 39 г/моль.
Масса калия:
m(K) = n(K) * M(K) = 2 моль * 39 г/моль = 78 г
Ответ:
Масса калия, образующегося при электролизе, составляет 78 г.