дано:
растворимость карбоната натрия (Na2CO3) при 20 °С = 21,8 г на 100 г воды
масса насыщенного раствора = 24,8 кг = 24800 г
найти:
массу кристаллической соды, необходимую для приготовления 24,8 кг насыщенного раствора.
решение:
1. Найдем массу воды в 24,8 кг насыщенном растворе.
Обозначим массу раствора как M и массу растворенного вещества как m. Тогда масса воды будет равна:
масса воды = масса раствора - масса Na2CO3
Сначала определим, сколько воды потребуется для растворения Na2CO3. Из условий задачи знаем, что на 100 г воды можно растворить 21,8 г Na2CO3. Обозначим массу воды как x, тогда из условия растворимости получаем соотношение:
m = (21,8 / 100) * x
2. Составим уравнение для общего количества раствора:
масса раствора = масса Na2CO3 + масса воды
24800 г = m + x
Подставим выражение для m:
24800 г = (21,8 / 100) * x + x
3. Приведем подобные слагаемые:
24800 г = (21,8 / 100 + 1) * x
24800 г = (0,218 + 1) * x
24800 г = 1,218 * x
4. Теперь решим это уравнение относительно x:
x = 24800 г / 1,218 ≈ 20341,25 г (масса воды)
5. Затем найдем массу Na2CO3, используя найденное значение x:
m = (21,8 / 100) * x
m = (21,8 / 100) * 20341,25 г ≈ 4435,83 г
ответ:
необходимая масса кристаллической соды для приготовления 24,8 кг насыщенного раствора карбоната натрия составляет примерно 4435,83 г.