дано:
- формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3
- масса одного атома алюминия: 26,98 г/моль
- количество формульных единиц сульфата алюминия: 250
найти:
число атомов алюминия, имеющих такую же массу, как и 250 формульных единиц сульфата алюминия.
решение:
1. Рассчитаем молекулярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):
- масса алюминия (Al): 26,98 г/моль
- масса серы (S): 32,07 г/моль
- масса кислорода (O): 16,00 г/моль
М(Al2(SO4)3) = 2 * М(Al) + 3 * (М(S) + 4 * М(O))
= 2 * 26,98 + 3 * (32,07 + 4 * 16,00)
= 53,96 + 3 * (32,07 + 64,00)
= 53,96 + 3 * 96,07
= 53,96 + 288,21
= 342,17 г/моль
2. Найдем массу 250 формульных единиц сульфата алюминия:
Для расчета массы одной формульной единицы делим молекулярную массу на число Авогадро (6,022 * 10^23):
Масса одной формульной единицы = 342,17 г/моль / (6,022 * 10^23) ≈ 5,68 * 10^-22 г
Теперь посчитаем массу 250 формульных единиц:
Масса 250 формульных единиц = 250 * 5,68 * 10^-22 г ≈ 1,42 * 10^-19 г
3. Теперь найдем количество атомов алюминия, равное этой массе:
Масса одного атома алюминия = 26,98 г/моль / (6,022 * 10^23) ≈ 4,48 * 10^-23 г
Количество атомов алюминия = масса / масса одного атома
= (1,42 * 10^-19 г) / (4,48 * 10^-23 г) ≈ 3165,18
ответ:
Число атомов алюминия, имеющее такую же массу, как и 250 формульных единиц сульфата алюминия, составляет примерно 3165 атомов.