дано:
- масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3): 23,2 г
- объем раствора: 400 см³ = 0,4 л
найти:
молярную концентрацию ионов алюминия в растворе.
решение:
1. Рассчитаем молекулярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):
- масса алюминия (Al): 26,98 г/моль
- масса серы (S): 32,07 г/моль
- масса кислорода (O): 16,00 г/моль
М(Al2(SO4)3) = 2 * М(Al) + 3 * (М(S) + 4 * М(O))
= 2 * 26,98 + 3 * (32,07 + 4 * 16,00)
= 53,96 + 3 * (32,07 + 64,00)
= 53,96 + 3 * 96,07
= 53,96 + 288,21
= 342,17 г/моль
2. Найдем количество моль сульфата алюминия в 23,2 г:
n(Al2(SO4)3) = масса / молекулярная масса
= 23,2 г / 342,17 г/моль ≈ 0,0678 моль
3. В одной формульной единице сульфата алюминия содержится 2 иона алюминия (Al³⁺). Следовательно, количество ионов алюминия будет:
n(Al³⁺) = 2 * n(Al2(SO4)3)
= 2 * 0,0678 моль ≈ 0,1356 моль
4. Рассчитаем молярную концентрацию ионов алюминия:
C(Al³⁺) = n(Al³⁺) / V
= 0,1356 моль / 0,4 л ≈ 0,339 моль/л
ответ:
Молярная концентрация ионов алюминия в растворе составляет approximately 0,339 моль/л.