Question

Для каждой пары укажите, какая из солей в водном растворе будет подвергаться гидролизу в большей степени при прочих равных условиях:
а) CrCl3 — CrCl2; г) Mn(NO3)2 — Mn2(SO4)3;
б) KMnO4 — K2MnO4; д) TiBr3 — TiBr4;
в) Fe2(SO4)3 — FeSO4; е) NaCrO2 — Na2CrO4.

Answer 1

а) CrCl3 — CrCl2: CrCl3 будет подвергаться гидролизу в большей степени, так как ионы Cr^3+ более кислотные и способны образовывать большее количество H^+.

б) KMnO4 — K2MnO4: KMnO4 будет подвергаться гидролизу в большей степени, так как MnO4^- является сильным окислителем и может взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

в) Fe2(SO4)3 — FeSO4: Fe2(SO4)3 будет подвергаться гидролизу в большей степени из-за большего количества ионов Fe^3+, которые более кислотные, чем Fe^2+.

г) Mn(NO3)2 — Mn2(SO4)3: Mn2(SO4)3 будет подвергаться гидролизу в большей степени из-за наличия ионов Mn^3+.

д) TiBr3 — TiBr4: TiBr3 будет подвергаться гидролизу в большей степени, так как Ti^3+ более склонен к образованию кислоты по сравнению с Ti^4+.

е) NaCrO2 — Na2CrO4: Na2CrO4 будет подвергаться гидролизу в большей степени, так как CrO4^2- является более слабым основанием, чем CrO2^-.