Question

Как нужно изменить условия (температуру, давление) в системах, в которых протекают химические реакции:
а) Fe2O3(тв) + СО(г) - Fe3O4(тв) + СО2(г) – Q;
б) Fe2O3(тв) + H2(г) - Fe(тв) + H2O(г) – Q,
чтобы химическое равновесие сместить вправо?

Answer 1

Чтобы сместить химическое равновесие вправо в указанных реакциях, необходимо изменить условия следующим образом:

а) Fe2O3(тв) + СО(г) - Fe3O4(тв) + СО2(г) – Q:
- Увеличить температуру, так как реакция экзотермическая (выделяет тепло).
- Увеличить давление, так как в реакцию вовлечен газ (СО) и образуется меньшее количество газа.

б) Fe2O3(тв) + H2(г) - Fe(тв) + H2O(г) – Q:
- Увеличить температуру, так как реакция экзотермическая.
- Увеличить концентрацию H2, что также способствует движению равновесия вправо.

Эти изменения помогут сместить равновесие в сторону продуктов реакции.