Дано:
Масса серы (S) = 3.60 кг = 3600 г
Молярная масса серы (S) = 32.07 г/моль
Молярная масса оксида серы(IV) (SO2) = 32.07 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 64.07 г/моль
Найти:
Максимальный объем оксида серы(IV) (SO2) при нормальных условиях.
Решение:
1. Находим количество моль серы:
n(S) = масса S / молярная масса S = 3600 г / 32.07 г/моль ≈ 112.04 моль
2. По уравнению реакции сжигания серы в кислороде:
S + O2 → SO2
Видно, что на 1 моль серы получается 1 моль оксида серы(IV). Следовательно, количество моль SO2 тоже будет равно количеству моль S:
n(SO2) = n(S) = 112.04 моль
3. Теперь найдем массу оксида серы(IV):
масса SO2 = n(SO2) * молярная масса SO2 = 112.04 моль * 64.07 г/моль ≈ 7175.81 г
4. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Найдем объем SO2:
V(SO2) = n(SO2) * 22.4 л/моль = 112.04 моль * 22.4 л/моль ≈ 2505.69 л
Ответ:
Максимальный объем оксида серы(IV), который можно получить, составляет примерно 2505.69 литров.