Объяснение:
Йодиды натрия или калия (NaI или KI) имеют свойство окисляться на воздухе, особенно в присутствии влаги и кислорода. При этом йодиды превращаются в молекулярный йод (I2), который испаряется, что приводит к уменьшению содержания йода в соли. В отличие от них, йодат калия (KIO3) является более стабильным соединением и не подвержен такой быстрой деградации, что позволяет сохранять йод в поваренной соли на более длительный срок.
дано:
- масса йодида натрия (NaI) = 100 мг = 0.100 г
найти:
массу йодата калия (KIO3), необходимую для йодирования.
решение:
1. Найдем молярную массу йодида натрия (NaI):
- Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль
- Молярная масса йода (I) = 126.90 г/моль
Молярная масса NaI = 22.99 + 126.90 = 149.89 г/моль
2. Рассчитаем количество моль йодида натрия:
n_NaI = масса NaI / молярная масса NaI
n_NaI = 0.100 г / 149.89 г/моль ≈ 0.000667 моль
3. В одном моле KIO3 содержится 1 моль йода. Для образования 1 моль I из NaI требуется 1 моль KIO3. Таким образом, количество моль KIO3 будет равно количеству моль NaI:
n_KIO3 = n_NaI = 0.000667 моль
4. Найдем молярную массу йодата калия (KIO3):
- Молярная масса калия (K) = 39.10 г/моль
- Молярная масса йода (I) = 126.90 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Молярная масса KIO3 = 39.10 + 126.90 + (3 * 16.00)
= 39.10 + 126.90 + 48.00 = 214.00 г/моль
5. Рассчитаем массу йодата калия:
m_KIO3 = n_KIO3 * молярная масса KIO3
m_KIO3 = 0.000667 моль * 214.00 г/моль ≈ 0.1427 г = 142.7 мг
ответ:
Для йодирования поваренной соли вместо йодида натрия массой 100 мг следует использовать примерно 142.7 мг йодата калия.