дано:
масса мела = 200 кг = 200000 г
массовая доля СаСО3 в мелу = 97 %
найти:
массу гашёной извести (Ca(OH)2), которую можно получить
решение:
1. Найдем массу СаСО3 в 200 кг мела:
mass(CaCO3) = mass(мел) * (массовая доля / 100)
mass(CaCO3) = 200000 г * (97 / 100) = 194000 г
2. Теперь найдем количество молей СаСО3 в полученной массе. Молярная масса СаСО3 составляет:
M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
Количество молей СаСО3:
n(CaCO3) = mass(CaCO3) / M(CaCO3)
n(CaCO3) = 194000 г / 100 г/моль = 1940 моль
3. На основе реакции между СаСО3 и водой, которая приводит к образованию гашёной извести, запишем уравнение:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(OH)2
Из уравнения видно, что 1 моль СаСО3 дает 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, количество молей Ca(OH)2 будет равно количеству молей СаСО3:
n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 1940 моль
4. Теперь найдем массу гашёной извести. Молярная масса Ca(OH)2 составляет:
M(Ca(OH)2) = 40 (Ca) + 2*1 (H) + 2*16 (O) = 74 г/моль
Теперь рассчитаем массу Ca(OH)2:
mass(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)
mass(Ca(OH)2) = 1940 моль * 74 г/моль = 143560 г
ответ:
Из мела массой 200 кг можно получить гашёной извести примерно 143560 г, или 143,56 кг.