При сгорании в избытке кислорода смеси угарного газа и водорода образовался углекислый газ химическим количеством 0,170 моль и вода массой 12,0 г. Рассчитайте массу исходной смеси.
от

1 Ответ

Дано:  
- химическое количество углекислого газа (CO2) = 0,170 моль  
- масса воды (H2O) = 12,0 г  

Найти:  
- массу исходной смеси угарного газа (CO) и водорода (H2).

Решение:  

1. Рассчитаем массу воды:
Молярная масса H2O = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 12,0 г / 18 г/моль = 0,667 моль

2. Запишем уравнение реакции сгорания угарного газа и водорода:
CO + O2 → CO2  
2H2 + O2 → 2H2O  

3. Из уравнений видно, что для получения 0,170 моль углекислого газа требуется:
n(CO) = 0,170 моль CO (по уравнению)

4. Для получения 0,667 моль воды требуется:
n(H2) = 0,667 моль H2 (по уравнению)

5. Теперь найдем массы угарного газа и водорода:
- Молярная масса CO = 12 г/моль (C) + 16 г/моль (O) = 28 г/моль
m(CO) = n(CO) * M(CO) = 0,170 моль * 28 г/моль = 4,76 г

- Молярная масса H2 = 2 г/моль
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,667 моль * 2 г/моль = 1,33 г

6. Масса исходной смеси:
m(смесь) = m(CO) + m(H2) = 4,76 г + 1,33 г = 6,09 г

Ответ:  
Масса исходной смеси угарного газа и водорода: 6,09 г.
от