Дано:
- химическое количество углекислого газа (CO2) = 0,170 моль
- масса воды (H2O) = 12,0 г
Найти:
- массу исходной смеси угарного газа (CO) и водорода (H2).
Решение:
1. Рассчитаем массу воды:
Молярная масса H2O = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 12,0 г / 18 г/моль = 0,667 моль
2. Запишем уравнение реакции сгорания угарного газа и водорода:
CO + O2 → CO2
2H2 + O2 → 2H2O
3. Из уравнений видно, что для получения 0,170 моль углекислого газа требуется:
n(CO) = 0,170 моль CO (по уравнению)
4. Для получения 0,667 моль воды требуется:
n(H2) = 0,667 моль H2 (по уравнению)
5. Теперь найдем массы угарного газа и водорода:
- Молярная масса CO = 12 г/моль (C) + 16 г/моль (O) = 28 г/моль
m(CO) = n(CO) * M(CO) = 0,170 моль * 28 г/моль = 4,76 г
- Молярная масса H2 = 2 г/моль
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,667 моль * 2 г/моль = 1,33 г
6. Масса исходной смеси:
m(смесь) = m(CO) + m(H2) = 4,76 г + 1,33 г = 6,09 г
Ответ:
Масса исходной смеси угарного газа и водорода: 6,09 г.