Дано:
- масса серы (S) = 0,600 г
Найти:
- массу образовавшегося сульфида алюминия (Al2S3).
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества серы:
Молярная масса S = 32 г/моль
n(S) = m(S) / M(S) = 0,600 г / 32 г/моль = 0,01875 моль
2. Запишем уравнение реакции образования сульфида алюминия:
2Al + 3S → Al2S3
3. По уравнению видно, что для 3 моль серы требуется 2 моль алюминия. Определим, сколько алюминия потребуется для 0,01875 моль серы:
n(Al) = 0,01875 моль S * (2 моль Al / 3 моль S) = 0,0125 моль Al
4. Теперь рассчитаем массу алюминия, используя его молярную массу:
Молярная масса Al = 27 г/моль
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,0125 моль * 27 г/моль = 0,3375 г
5. Теперь найдем количество вещества сульфида алюминия, который образуется:
По уравнению видно, что 2 моль Al реагируют с 3 моль S и образуют 1 моль Al2S3. Таким образом:
n(Al2S3) = n(Al) / 2 = 0,0125 моль Al / 2 = 0,00625 моль Al2S3
6. Рассчитаем массу сульфида алюминия:
Молярная масса Al2S3 = 2*27 г/моль (Al) + 3*32 г/моль (S) = 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль
m(Al2S3) = n(Al2S3) * M(Al2S3) = 0,00625 моль * 150 г/моль = 0,9375 г
Ответ:
Масса образовавшегося сульфида алюминия: 0,9375 г.