Дано:
- количество электронов, перешедших от алюминия к кислороду = 2,86 * 10^23 электронов
Найти:
- массу образовавшегося продукта реакции.
Решение:
1. Определим количество вещества алюминия. Известно, что каждый атом алюминия (Al) отдает 3 электрона:
n(Al) = N(electrons) / 3 = (2,86 * 10^23) / 3 ≈ 9,53 * 10^22 атомов Al
2. Переведем количество атомов алюминия в моли, используя число Авогадро (Na = 6,022 * 10^23 моль^-1):
n(Al) = N(Al) / Na = (9,53 * 10^22) / (6,022 * 10^23) ≈ 0,158 моль
3. Теперь запишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
4. По уравнению видно, что 4 моль алюминия реагируют с 3 моль кислорода для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3). Найдем количество моль образовавшегося Al2O3:
n(Al2O3) = n(Al) * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 0,158 моль * 0,5 = 0,079 моль
5. Рассчитаем массу образовавшегося оксида алюминия. Для этого найдем молярную массу Al2O3:
M(Al2O3) = 2 * M(Al) + 3 * M(O) = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль
6. Найдем массу Al2O3:
m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 0,079 моль * 102 г/моль ≈ 8,058 г
Ответ:
Масса образовавшегося продукта реакции: примерно 8,058 г.