Дано:
- масса кальция m(Ca) = 4,00 г
- масса оксида кальция m(CaO) = 2,80 г
- объём раствора V(раствора) = 5,60 дм³
Найти:
- молярную концентрацию гидроксида кальция C(Ca(OH)2).
Решение:
1. Найдём количество вещества кальция:
Молярная масса Ca ≈ 40,08 г/моль.
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 4,00 г / 40,08 г/моль.
2. Выполним расчёт:
n(Ca) ≈ 0,0997 моль.
3. Теперь найдём количество вещества оксида кальция:
Молярная масса CaO ≈ 56,08 г/моль.
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 2,80 г / 56,08 г/моль.
4. Выполним расчёт:
n(CaO) ≈ 0,0499 моль.
5. В реакции между кальцием и оксидом кальция образуется гидроксид кальция по следующему уравнению:
Ca + CaO + H2O → 2Ca(OH)2.
6. Из уравнения видно, что 1 моль Ca реагирует с 1 моль CaO для образования 2 молей Ca(OH)2.
7. Таким образом, используемое количество Ca определяет количество образующегося Ca(OH)2:
- n(Ca(OH)2) = 2 * n(Ca) = 2 * 0,0997 моль ≈ 0,1994 моль.
8. Теперь найдём молярную концентрацию гидроксида кальция в растворе:
C(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) / V(раствора).
9. Подставим значения:
C(Ca(OH)2) = 0,1994 моль / 5,60 дм³.
10. Выполним расчёт:
C(Ca(OH)2) ≈ 0,0356 моль/дм³.
Ответ:
Молярная концентрация гидроксида кальция в полученном растворе составляет примерно 0,0356 моль/дм³.