Дано:
- объём раствора HNO3 V(HNO3) = 100 см³ = 0,100 дм³
- молярная концентрация HNO3 C(HNO3) = 0,125 моль/дм³
- молярная концентрация NaOH C(NaOH) = 0,500 моль/дм³
Найти:
- объём раствора NaOH V(NaOH), необходимый для нейтрализации.
Решение:
1. Сначала найдём количество вещества кислоты HNO3:
n(HNO3) = C(HNO3) * V(HNO3).
2. Подставим известные значения:
n(HNO3) = 0,125 моль/дм³ * 0,100 дм³.
3. Выполним расчёт:
n(HNO3) = 0,0125 моль.
4. Уравнение реакции между NaOH и HNO3 выглядит следующим образом:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
5. Из уравнения видно, что на 1 моль HNO3 требуется 1 моль NaOH. Поэтому количество вещества NaOH равно количеству вещества HNO3:
n(NaOH) = n(HNO3) = 0,0125 моль.
6. Теперь найдём объём раствора NaOH, используя его молярную концентрацию:
V(NaOH) = n(NaOH) / C(NaOH).
7. Подставим известные значения:
V(NaOH) = 0,0125 моль / 0,500 моль/дм³.
8. Выполним расчёт:
V(NaOH) = 0,025 дм³ = 25 см³.
Ответ:
Для полной нейтрализации раствора ХNO3 требуется 25 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,500 моль/дм³.