К раствору массой 2,50 кг с массовой долей нитрата серебра 15,0 % добавили эту же соль массой 400 г. Рассчитайте массовую долю AgNO3 в полученном растворе и число ионов серебра в нём.
от

1 Ответ

Дано:  
Масса раствора = 2,50 кг = 2500 г  
Массовая доля нитрата серебра (AgNO3) в растворе = 15,0 %  
Масса добавленной соли = 400 г  

Найти:  
Массовую долю AgNO3 в полученном растворе и число ионов серебра (Ag+).

Решение:

1. Рассчитаем массу AgNO3 в исходном растворе:  
Масса AgNO3 = массовая доля * масса раствора  
Масса AgNO3 = 0,15 * 2500 г = 375 г.

2. Найдем общую массу AgNO3 после добавления 400 г соли:  
Общая масса AgNO3 = масса в растворе + масса добавленной соли  
Общая масса AgNO3 = 375 г + 400 г = 775 г.

3. Найдем общую массу полученного раствора:  
Масса полученного раствора = масса исходного раствора + масса добавленной соли  
Масса полученного раствора = 2500 г + 400 г = 2900 г.

4. Теперь рассчитаем массовую долю AgNO3 в полученном растворе:  
Массовая доля AgNO3 = (общая масса AgNO3 / масса полученного раствора) * 100%  
Массовая доля AgNO3 = (775 г / 2900 г) * 100% ≈ 26,72 %.

5. Теперь найдем число ионов серебра (Ag+) в полученном растворе. Сначала определим количество моль AgNO3:  
Молярная масса AgNO3:  
- Молярная масса Ag = 107,87 г/моль  
- Молярная масса N = 14 г/моль  
- Молярная масса O = 16 г/моль  

М(AgNO3) = 107,87 + 14 + (3 * 16) = 169,87 г/моль.

Количество моль AgNO3 = общая масса AgNO3 / молярная масса AgNO3  
Количество моль AgNO3 = 775 г / 169,87 г/моль ≈ 4,56 моль.

6. Из уравнения диссоциации AgNO3:  
AgNO3 → Ag+ + NO3-

Из 1 моль AgNO3 образуется 1 моль Ag+. Следовательно, количество моль ионов Ag+ равно количеству моль AgNO3:  
Количество моль Ag+ = 4,56 моль.

7. Теперь найдем число ионов Ag+:  
Число ионов Ag+ = количество моль Ag+ * NA  
Число ионов Ag+ = 4,56 моль * 6,022 * 10^23 моль^-1 ≈ 2,75 * 10^24.

Ответ:  
Массовая доля AgNO3 в полученном растворе составляет примерно 26,72 %, число ионов серебра в нем составляет примерно 2,75 * 10^24.
от