Дано:
Масса хлорида кальция (CaCl2) = 23,0 г.
Найти:
Суммарное число ионов в растворе.
Решение:
1. Найдем молярную массу хлорида кальция (CaCl2).
- Молярная масса Ca = 40,08 г/моль.
- Молярная масса Cl = 35,45 г/моль.
Молярная масса CaCl2:
= 40,08 + 2 * 35,45
= 40,08 + 70,90
= 110,98 г/моль.
2. Найдем количество вещества хлорида кальция в 23,0 г:
n(CaCl2) = m / M,
где m = 23,0 г, M = 110,98 г/моль.
n(CaCl2) = 23,0 / 110,98 ≈ 0,207 моль.
3. При растворении 1 моль CaCl2 образуется 1 моль катионов Ca^2+ и 2 моль анионов Cl^-.
Таким образом, общее количество ионов:
Количество ионов = n(CaCl2) + 2 * n(CaCl2)
= 1 * n(CaCl2) + 2 * n(CaCl2)
= 3 * n(CaCl2)
= 3 * 0,207 ≈ 0,621 моль.
4. Переведем количество вещества в число ионов, используя число Авогадро (NA ≈ 6,022 × 10^23 ионов/моль):
Общее число ионов = 0,621 моль * NA
≈ 0,621 * 6,022 × 10^23 ≈ 3,74 × 10^23 ионов.
Ответ:
В растворе, полученном при растворении хлорида кальция массой 23,0 г, содержится примерно 3,74 × 10^23 ионов.