Какое суммарное число ионов содержится в растворе, полученном при растворении хлорида кальция массой 23,0 г в избытке воды?
от

1 Ответ

Дано:  
Масса хлорида кальция (CaCl2) = 23,0 г.

Найти:  
Суммарное число ионов в растворе.

Решение:

1. Найдем молярную массу хлорида кальция (CaCl2).
   - Молярная масса Ca = 40,08 г/моль.
   - Молярная масса Cl = 35,45 г/моль.

   Молярная масса CaCl2:
   = 40,08 + 2 * 35,45
   = 40,08 + 70,90
   = 110,98 г/моль.

2. Найдем количество вещества хлорида кальция в 23,0 г:
   n(CaCl2) = m / M,
   где m = 23,0 г, M = 110,98 г/моль.

   n(CaCl2) = 23,0 / 110,98 ≈ 0,207 моль.

3. При растворении 1 моль CaCl2 образуется 1 моль катионов Ca^2+ и 2 моль анионов Cl^-.
   
   Таким образом, общее количество ионов:
   Количество ионов = n(CaCl2) + 2 * n(CaCl2)
                     = 1 * n(CaCl2) + 2 * n(CaCl2)
                     = 3 * n(CaCl2)
                     = 3 * 0,207 ≈ 0,621 моль.

4. Переведем количество вещества в число ионов, используя число Авогадро (NA ≈ 6,022 × 10^23 ионов/моль):
   Общее число ионов = 0,621 моль * NA
                      ≈ 0,621 * 6,022 × 10^23 ≈ 3,74 × 10^23 ионов.

Ответ:  
В растворе, полученном при растворении хлорида кальция массой 23,0 г, содержится примерно 3,74 × 10^23 ионов.
от