Дано:
Масса фосфата натрия (Na3PO4) = 12,8 г
Найти:
Число катионов в водном растворе.
Решение:
1. Рассчитаем молярную массу фосфата натрия:
Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса P = 31 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса Na3PO4 = (3 * 23) + 31 + (4 * 16)
= 69 + 31 + 64
= 164 г/моль
2. Рассчитаем количество моль фосфата натрия:
n(Na3PO4) = масса / молярная масса
n(Na3PO4) = 12,8 г / 164 г/моль ≈ 0,078 mоль
3. В одном моль фосфата натрия образуется три моль катионов натрия (Na+):
n(Na+) = 3 * n(Na3PO4)
n(Na+) = 3 * 0,078 моль ≈ 0,234 моль
4. Теперь вычислим число катионов:
Число катионов = n(Na+) * NA, где NA = 6,022 * 10^23 моль^-1 (число Авогадро)
Число катионов = 0,234 моль * 6,022 * 10^23 моль^-1 ≈ 1,41 * 10^23 катионов
Ответ:
Число катионов в водном растворе фосфата натрия составляет примерно 1,41 * 10^23 катионов.