Дано:
- Масса флюорита (CaF2) = 65,0 г
Найти:
Химическое количество атомов фтора в образце флюорита.
1. Рассчитаем молярную массу CaF2:
Молярная масса Ca = 40,0 г/моль
Молярная масса F = 19,0 г/моль
Молярная масса CaF2 = 40,0 + 2 * 19,0 = 40,0 + 38,0 = 78,0 г/моль
2. Определим химическое количество CaF2 в образце:
n(CaF2) = m(CaF2) / M(CaF2) = 65,0 г / 78,0 г/моль ≈ 0,833 моль
3. В 1 моль CaF2 содержится 2 моль атомов фтора (F):
n(F) = 2 * n(CaF2) = 2 * 0,833 моль ≈ 1,666 моль
4. Рассчитаем количество атомов фтора, используя число Авогадро:
Количество атомов F = n(F) * NA, где NA = 6,022 * 10^23 атомов/моль
Количество атомов F ≈ 1,666 моль * 6,022 * 10^23 атомов/моль ≈ 1,003 * 10^24 атомов
Ответ:
В образце флюорита массой 65,0 г содержится примерно 1,003 * 10^24 атомов фтора.