Дано:
- Растворимость сернистого газа (SO2) в воде = 400 объёмов SO2 на 1 объём воды.
- Число молекул сернистой кислоты = 100 молекул SO2.
Найти:
- Число молекул воды, приходящихся на 100 молекул сернистого газа.
Решение:
1. Определим, сколько объёмов воды необходимо для растворения 100 объёмов сернистого газа:
Объём воды = Объём SO2 / Растворимость
Объём воды = 100 объёмов SO2 / 400 объёмов SO2/объём воды
Объём воды = 0.25 объёма воды
2. Сравним количество молекул в одном объёме. Если предположить, что 1 объём газа содержит одинаковое число молекул по сравнению с 1 объёмом жидкости, то можно использовать закон Авогадро, который утверждает, что равные объёмы газов при одинаковых условиях содержат равное число молекул.
3. Количество молекул воды (n(H2O)), которое соответствует 0.25 объёма воды, будет равно:
n(H2O) = 0.25 * NA,
где NA - число Авогадро (примерно 6.022 * 10^23 молекул/моль).
4. Подсчитаем количество молекул воды, которое приходится на 100 молекул SO2:
Поскольку каждый объём воды содержит NA молекул, количество молекул воды в 0.25 объёмах будет:
n(H2O) = 0.25 * NA.
5. Вычислим, сколько молекул воды приходится на 100 молекул SO2:
Количество молекул H2O на 100 молекул SO2 = n(H2O) / 100
= (0.25 * NA) / 100
= (0.25 * 6.022 * 10^23) / 100
= 1.505 * 10^21 молекул H2O.
Ответ:
На 100 молекул сернистого газа приходится примерно 1.505 * 10^21 молекул воды.