Дано:
- Объем газообразных выбросов = 250 м³
- Объемная доля сернистого газа (SO2) = 1.48%
Найти:
- Массу сероводорода (H2S), необходимую для очистки от SO2.
Решение:
1. Определим объем сернистого газа (SO2) в выбросах:
Объем SO2 = Объем выбросов * (объемная доля SO2 / 100)
Объем SO2 = 250 м³ * (1.48 / 100)
Объем SO2 = 3.7 м³
2. Рассчитаем количество молей SO2, используя закон Авогадро. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 м³:
n(SO2) = Объем SO2 / Vм
n(SO2) = 3.7 м³ / 22.4 м³/моль
n(SO2) ≈ 0.165 моль
3. Реакция между сероводородом (H2S) и сернистым газом (SO2) происходит по уравнению:
H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
Согласно уравнению, 1 моль SO2 реагирует с 1 моль H2S. Поэтому количество молей H2S, необходимое для реакции, будет равно количеству молей SO2:
n(H2S) = n(SO2) = 0.165 моль
4. Теперь найдем массу сероводорода (H2S). Молярная масса H2S составляет:
M(H2S) = M(H) * 2 + M(S)
M(H2S) = 1.01 г/моль * 2 + 32.07 г/моль
M(H2S) ≈ 34.09 г/моль
5. Рассчитаем массу H2S:
m(H2S) = n(H2S) * M(H2S)
m(H2S) = 0.165 моль * 34.09 г/моль
m(H2S) ≈ 5.63 г
Ответ:
Для очистки газообразных выбросов от сернистого газа необходимо примерно 5.63 г сероводорода.