При сливании растворов серной кислоты и гидроксида бария, имеющих одинаковую массу и массовую долю растворённого вещества, образовался раствор, в котором массовая доля серной кислоты в четыре раза меньше исходной. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
от

1 Ответ

дано:  
- масса растворов серной кислоты и гидроксида бария одинаковая (m)  
- массовая доля серной кислоты в исходном растворе (w_H2SO4)  
- массовая доля серной кислоты в образованном растворе равна w_H2SO4 / 4  

найти:  
- массовую долю серной кислоты в исходном растворе (w_H2SO4)

решение:  
1. Обозначим массу серной кислоты как m_H2SO4 = m * w_H2SO4, а массу гидроксида бария как m_HBa(OH)2 = m * w_HBa(OH)2.  
2. Реакция нейтрализации:  
   Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O.  
   
   Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ba(OH)2.  
3. Масса вещества Ba(OH)2 определяется молярной массой:  
   Молярная масса Ba(OH)2 ≈ 171 г/моль, следовательно, n_H2SO4 = n_Ba(OH)2.  
4. Количество вещества H2SO4:  
   n_H2SO4 = m_H2SO4 / M_H2SO4 = (m * w_H2SO4) / 98,09.  
5. Количество вещества Ba(OH)2:  
   n_Ba(OH)2 = m_HBa(OH)2 / M_Ba(OH)2 = (m * w_HBa(OH)2) / 171.  
6. Установим равенство:  
   (m * w_H2SO4) / 98,09 = (m * w_HBa(OH)2) / 171.  
7. Упростим:  
   w_H2SO4 / 98,09 = w_HBa(OH)2 / 171.  
8. Обозначим массовую долю гидроксида бария как x:  
   w_HBa(OH)2 = x.  
   Тогда:  
   w_H2SO4 / 98,09 = x / 171.  
9. После реакции масса серной кислоты будет:  
   Остаточная масса H2SO4 = m * w_H2SO4 - m * w_H2SO4 = 0.  
   Образовавшийся раствор:  
   m_total = m + m = 2m;  
   Массовая доля H2SO4 в образованном растворе:  
   w_H2SO4(нов.) = (m * w_H2SO4) / 2m = w_H2SO4 / 2.  
10. Приравняем:  
   w_H2SO4 / 4 = w_H2SO4 / 2.  
11. Упрощаем:  
   w_H2SO4 = 8%.

ответ:  
Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 8 %.
от