дано:
- масса раствора (m_раствор) = 80 г
- массовая доля серной кислоты (w_H2SO4) = 9,8 %
найти:
- массу сульфата лития (Li2SO4), образующегося при нейтрализации
решение:
1. Найдем массу серной кислоты в растворе:
m_H2SO4 = w_H2SO4 * m_раствор / 100%
m_H2SO4 = 9,8 * 80 / 100 = 7,84 г
2. Найдем количество вещества серной кислоты:
Молярная масса H2SO4 = 2*(1) + 32 + 4*(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
n_H2SO4 = m_H2SO4 / M_H2SO4
n_H2SO4 = 7,84 г / 98 г/моль ≈ 0,08 моль
3. Уравнение реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2 LiOH → Li2SO4 + 2 H2O
Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль LiOH и образует 1 моль Li2SO4. Значит, количество вещества сульфата лития будет равно количеству вещества серной кислоты:
n_Li2SO4 = n_H2SO4 = 0,08 моль
4. Найдем массу сульфата лития:
Молярная масса Li2SO4 = 2*(6,94) + 32 + 4*(16) = 13,88 + 32 + 64 = 109,88 г/моль
m_Li2SO4 = n_Li2SO4 * M_Li2SO4
m_Li2SO4 = 0,08 моль * 109,88 г/моль ≈ 8,79 г
ответ:
Масса сульфата лития, образующегося при нейтрализации, составляет примерно 8,79 г.