Рассчитайте химическое количество ионов натрия, образующихся при растворении в воде сульфата натрия массой 8,70 кг.
от

1 Ответ

дано:  
- масса сульфата натрия (Na2SO4) = 8,70 кг = 8700 г  

найти:  
- химическое количество ионов натрия, образующихся при растворении сульфата натрия

решение:  
1. Найдем количество вещества сульфата натрия:  
   Молярная масса Na2SO4 = 2*(23) + 32 + 4*(16) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль  
   n_Na2SO4 = m_Na2SO4 / M_Na2SO4  
   n_Na2SO4 = 8700 г / 142 г/моль ≈ 61,27 моль  

2. При растворении сульфата натрия в воде он диссоциирует по следующему уравнению:  
   Na2SO4 → 2 Na+ + SO4^2-  

   Из уравнения видно, что 1 моль Na2SO4 дает 2 моля ионов натрия (Na+). Таким образом, количество ионов натрия будет:  
   n_Na = 2 * n_Na2SO4 = 2 * 61,27 моль ≈ 122,54 моль  

ответ:  
Химическое количество ионов натрия, образующихся при растворении сульфата натрия массой 8,70 кг, составляет примерно 122,54 моль.
от