дано:
- масса нитрита аммония (NH4NO2) = 6,46 кг = 6460 г
- реакция разложения нитрита аммония:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
найти:
- объём азота, образующегося при разложении
решение:
1. Найдём молярную массу нитрита аммония (NH4NO2):
M_NH4NO2 = 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 16 (O) = 14 + 4 + 14 + 16 = 48 г/моль
2. Рассчитаем количество молей нитрита аммония:
n_NH4NO2 = масса / молярная масса = 6460 г / 48 г/моль ≈ 134,58 моль
3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH4NO2 даёт 1 моль N2. Следовательно, количество молей азота будет равно:
n_N2 = n_NH4NO2 = 134,58 моль
4. Объём одного моля газа при нормальных условиях составляет 22,4 дм3. Рассчитаем объём азота:
объём_N2 = n_N2 * объём_1_моля = 134,58 моль * 22,4 дм3/моль ≈ 3016,00 дм3
ответ:
Объём азота, образующегося при разложении нитрита аммония массой 6,46 кг, составляет approximately 3016,00 дм3.