дано:
масса нитрата аммония (NH4NO3) = 25 т = 25000 кг
найти:
минимальный объём воздуха (н. у.) для получения 25 т нитрата аммония
решение:
1. Сначала найдем количество нитрата аммония в молях:
молярная масса NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 3*16 = 80 г/моль
количество NH4NO3 = масса / молярная масса = 25000 кг / 0,08 кг/моль = 312500 моль
2. Теперь определим, сколько азота (N2) необходимо для получения такого количества NH4NO3. Для этого учтем, что для получения 1 моль NH4NO3 требуется 1 моль N2:
количество N2 = количество NH4NO3 = 312500 моль
3. Рассчитаем массу необходимого азота:
молярная масса N2 = 2 * 14 = 28 г/моль
масса N2 = количество N2 * молярная масса N2 = 312500 моль * 0,028 кг/моль = 8750 кг
4. Воздух состоит примерно на 78% из азота по объему. Это означает, что для получения 8750 кг азота нужно значительно больше воздуха. Рассчитаем массу воздуха:
масса воздуха = масса N2 / 0,78 = 8750 кг / 0,78 ≈ 11282,05 кг
5. Для нахождения объема воздуха используем среднюю плотность атмосферного воздуха, которая составляет примерно 1,29 кг/м³:
объем воздуха = масса воздуха / плотность = 11282,05 кг / 1,29 кг/м³ ≈ 8747,25 м³
ответ:
необходим минимальный объем воздуха около 8747,25 м³.