В промышленных условиях сырьём для получения нитрата аммония служит азот, получаемый из воздуха. Воздух каким минимальным объёмом (н. у.) требуется для получения нитрата аммония массой 25 т?
от

1 Ответ

дано:  
масса нитрата аммония (NH4NO3) = 25 т = 25000 кг  

найти:  
минимальный объём воздуха (н. у.) для получения 25 т нитрата аммония  

решение:  
1. Сначала найдем количество нитрата аммония в молях:  
молярная масса NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 3*16 = 80 г/моль  
количество NH4NO3 = масса / молярная масса = 25000 кг / 0,08 кг/моль = 312500 моль  

2. Теперь определим, сколько азота (N2) необходимо для получения такого количества NH4NO3. Для этого учтем, что для получения 1 моль NH4NO3 требуется 1 моль N2:  
количество N2 = количество NH4NO3 = 312500 моль  

3. Рассчитаем массу необходимого азота:  
молярная масса N2 = 2 * 14 = 28 г/моль  
масса N2 = количество N2 * молярная масса N2 = 312500 моль * 0,028 кг/моль = 8750 кг  

4. Воздух состоит примерно на 78% из азота по объему. Это означает, что для получения 8750 кг азота нужно значительно больше воздуха. Рассчитаем массу воздуха:  
масса воздуха = масса N2 / 0,78 = 8750 кг / 0,78 ≈ 11282,05 кг  

5. Для нахождения объема воздуха используем среднюю плотность атмосферного воздуха, которая составляет примерно 1,29 кг/м³:  
объем воздуха = масса воздуха / плотность = 11282,05 кг / 1,29 кг/м³ ≈ 8747,25 м³  

ответ:  
необходим минимальный объем воздуха около 8747,25 м³.
от