дано:
количество нитрата аммония (NH4NO3) = 4,30 кмоль
массовая доля HNO3 в растворе = 12,6 %
найти:
массу раствора, необходимую для получения нитрата аммония
решение:
1. Определим молярную массу нитрата аммония (NH4NO3):
молярная масса N = 14 г/моль
молярная масса H = 1 г/моль
молярная масса O = 16 г/моль
молярная масса NH4NO3 = 14 + 4*1 + 14 + 3*16 = 80 г/моль
2. Рассчитаем массу нитрата аммония, которую нужно получить:
масса NH4NO3 = количество NH4NO3 * молярная масса NH4NO3
масса NH4NO3 = 4,30 кмоль * 80 г/моль = 344000 г = 344 кг
3. Для синтеза нитрата аммония требуется одно моль HNO3 на одно моль NH4NO3, значит, необходимо 4,30 кмоль HNO3:
количество HNO3 = 4,30 кмоль
4. Рассчитаем массу HNO3:
молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
масса HNO3 = количество HNO3 * молярная масса HNO3
масса HNO3 = 4,30 кмоль * 63 г/моль = 271900 г = 271,9 кг
5. Теперь найдем массу раствора с массовой долей HNO3 12,6 %:
массе раствора = масса HNO3 / (массовая доля HNO3 / 100)
масса раствора = 271900 г / (12,6 / 100)
масса раствора = 271900 г / 0,126 = 2150793 г = 2150,793 кг
ответ:
необходимая масса раствора составляет примерно 2150,8 кг.