дано:
объем сосуда = 680 см3 = 0,680 л
масса белого фосфора (P4) = 300 мг = 0,300 г
молярная масса P4 = 4 * 31,0 г/моль = 124 г/моль
найти:
массу образовавшегося оксида фосфора(V) (P2O5)
решение:
1. Рассчитаем количество моль белого фосфора:
количество моль P4 = масса P4 / молярная масса P4
количество моль P4 = 0,300 г / 124 г/моль ≈ 0,00242 моль
2. Уравнение реакции с кислородом:
P4 + 5 O2 → 2 P2O5
Из уравнения видно, что 1 моль P4 приводит к образованию 2 моль P2O5.
3. Рассчитаем количество моль P2O5, образующегося из 0,00242 моль P4:
количество моль P2O5 = 0,00242 моль P4 * 2 моль P2O5 / 1 моль P4
количество моль P2O5 ≈ 0,00484 моль
4. Рассчитаем массу образовавшегося P2O5:
молярная масса P2O5 = 2 * 31,0 г/моль + 5 * 16,0 г/моль = 62,0 г/моль + 80,0 г/моль = 142 г/моль
масса P2O5 = количество моль P2O5 * молярная масса P2O5
масса P2O5 = 0,00484 моль * 142 г/моль ≈ 0,686 г
ответ:
масса образовавшегося оксида фосфора(V) составляет примерно 0,686 г.