Оксид фосфора(V) и воду какими массами нужно взять для приготовления раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей Н3РО4, равной 7,80 %?
от

1 Ответ

дано:  
масса раствора фосфорной кислоты = 120 г  
массовая доля H3PO4 = 7,80 % = 0,078  

найти:  
массы оксида фосфора(V) (P2O5) и воды (H2O), необходимые для приготовления раствора

решение:  
1. Рассчитаем массу фосфорной кислоты (H3PO4) в растворе:  
масса H3PO4 = масса раствора * массовая доля H3PO4  
масса H3PO4 = 120 г * 0,078 = 9,36 г  

2. Вычислим количество моль H3PO4:  
молярная масса H3PO4 = 3 * 1,01 г/моль (H) + 30,97 г/моль (P) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 98,00 г/моль  
количество моль H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4  
количество моль H3PO4 = 9,36 г / 98,00 г/моль ≈ 0,0955 моль  

3. Из уравнения реакции между оксидом фосфора(V) и водой:  
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4  
1 моль P2O5 дает 2 моль H3PO4, следовательно:  
количество моль P2O5 = 0,0955 моль H3PO4 * (1/2) ≈ 0,04775 моль  

4. Рассчитаем массу оксида фосфора(V):  
молярная масса P2O5 = 2 * 30,97 г/моль (P) + 5 * 16,00 г/моль (O) = 141,94 г/моль  
масса P2O5 = количество моль P2O5 * молярная масса P2O5  
масса P2O5 = 0,04775 моль * 141,94 г/моль ≈ 6,78 г  

5. Теперь найдем количество моль H2O, необходимое для реакции:  
по уравнению реакции 1 моль P2O5 требует 3 моль H2O, следовательно:  
количество моль H2O = 0,04775 моль P2O5 * 3 ≈ 0,14325 моль  

6. Рассчитаем массу воды:  
молярная масса H2O = 2 * 1,01 г/моль (H) + 16,00 г/моль (O) = 18,02 г/моль  
масса H2O = количество моль H2O * молярная масса H2O  
масса H2O = 0,14325 моль * 18,02 г/моль ≈ 2,58 г  

ответ:  
Для приготовления раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей H3PO4, равной 7,80 %, необходимо взять примерно 6,78 г оксида фосфора(V) и 2,58 г воды.
от