Дано:
- Масса известняка = 125 кг
- Массовая доля карбоната кальция (CaCO3) в известняке = 90 %
Найти:
- Максимальный объём углекислого газа (CO2), получаемого при разложении.
Решение:
1. Рассчитаем массу карбоната кальция в известняке:
масса CaCO3 = 0,90 * 125 кг = 112,5 кг
2. Уравнение термического разложения карбоната кальция:
CaCO3 → CaO + CO2
3. Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2.
4. Молярная масса CaCO3:
M(CaCO3) = 40 (кальций) + 12 (углерод) + 3 * 16 (кислород) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
5. Рассчитаем количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = масса / молярная масса = 112500 г / 100 г/моль = 1125 моль
6. Количество молей углекислого газа, получаемого при разложении, равно количеству молей CaCO3:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1125 моль
7. Объём одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л.
8. Рассчитаем максимальный объём CO2:
V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 1125 моль * 22,4 л/моль = 25200 л
Ответ:
Максимальный объём углекислого газа, получаемого при разложении известняка, составляет 25200 литров.