Дано:
- Масса образца мела (CaCO3) = 550 г
- Масса образовавшегося оксида углерода(IV) (CO2) = 220 г
Найти:
- Массовую долю карбоната кальция в образце.
Решение:
1. При прокаливании карбонат кальция разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):
CaCO3 → CaO + CO2
2. Рассчитаем количество молей CO2, образовавшегося при разложении.
Молярная масса CO2 = 12,01 (C) + 2 * 16,00 (O) = 44,01 г/моль
n(CO2) = масса / молярная масса
n(CO2) = 220 г / 44,01 г/моль ≈ 5,00 моль
3. По уравнению реакции видно, что количество молей карбоната кальция равно количеству молей углекислого газа:
n(CaCO3) = n(CO2) ≈ 5,00 моль
4. Теперь найдем массу карбоната кальция в образце:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 100,09 г/моль
m(CaCO3) = n(CaCO3) * молярная масса
m(CaCO3) = 5,00 моль * 100,09 г/моль ≈ 500,45 г
5. Рассчитаем массовую долю карбоната кальция в образце:
Массовая доля CaCO3 = (m(CaCO3) / масса образца) * 100%
Массовая доля CaCO3 = (500,45 г / 550 г) * 100% ≈ 90,09%
Ответ:
Массовая доля карбоната кальция в образце составляет примерно 90,09%.