Дано:
- Масса ацетилена (C2H2) = 67,5 г
- Молярная масса C2H2 = 2 * 12,01 + 2 * 1,008 = 24,02 + 2,016 = 26,036 г/моль
Найти:
- Объём углекислого газа (CO2) и массу воды (H2O), образующихся при сжигании.
Решение:
1. Рассчитаем количество моль ацетилена (C2H2):
n(C2H2) = масса / молярная масса = 67,5 г / 26,036 г/моль ≈ 2,59 моль
2. Напишем уравнение реакции полного сгорания ацетилена:
2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
3. По уравнению видно, что 2 моль C2H2 дают 4 моль CO2 и 2 моль H2O. Значит, 1 моль C2H2 даст:
- 2 моль CO2
- 1 моль H2O
4. Теперь найдем, сколько моль CO2 и H2O образуется из 2,59 моль C2H2:
n(CO2) = 2 * n(C2H2) = 2 * 2,59 ≈ 5,18 моль
n(H2O) = 1 * n(C2H2) = 1 * 2,59 ≈ 2,59 моль
5. Рассчитаем объём углекислого газа (при н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л):
V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль ≈ 5,18 моль * 22,4 л/моль ≈ 116,03 л
6. Рассчитаем массу воды (молярная масса H2O = 2 * 1,008 + 16,00 = 18,016 г/моль):
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 2,59 моль * 18,016 г/моль ≈ 46,70 г
Ответ:
Объём углекислого газа составляет примерно 116,03 литра, а масса воды – приблизительно 46,70 граммов.