Question

Нагретые цинковые стружки массой 4,48 г кратковременно поместили в атмосферу кислорода. При этом часть металла превратилась в оксид. При обработке полученного твёрдого продукта избытком водного раствора серной кислоты выделился газ объёмом (н. у.) 896 см3. Рассчитайте массу металла, вступившего в реакцию с кислородом.

Answer 1

дано:  
- Масса цинковых стружек = 4,48 г  
- Объем выделившегося газа (водорода) = 896 см³ = 0,896 дм³  

найти:  
- Массу металла, вступившего в реакцию с кислородом.

решение:  
1. Рассчитаем количество выделившегося водорода в молях.  
Используем формулу: n = V / Vm, где Vm = 22,4 дм³/моль (при н. у.).  
n(H2) = 0,896 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,04 моль  

2. Запишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой:  
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2  

Из уравнения видно, что 1 моль Zn дает 1 моль H2. Значит, количество цинка, который реагировал с серной кислотой:  
n(Zn) = n(H2) = 0,04 моль  

3. Рассчитаем массу цинка, который вступил в реакцию.  
Молярная масса Zn = 65,38 г/моль  
Масса Zn = n(Zn) * M(Zn)  
= 0,04 моль * 65,38 г/моль = 2,6152 г  

4. Теперь найдем массу цинка, который не вступил в реакцию с кислородом.  
Масса нерастворимого цинка = масса начальных стружек - масса Zn  
= 4,48 г - 2,6152 г = 1,8648 г  

5. Таким образом, масса металла, вступившего в реакцию с кислородом, равна массе цинка, который был преобразован в оксид, т.е.  
Масса цинка, вступившего в реакцию с кислородом = 2,6152 г.

ответ:  
Масса металла 2,6152 г.