дано:
масса натрия (m) = 6,90 г
молярная масса натрия:
M(Na) = 22,99 г/моль
найти:
число электронов, которые перейдут от натрия к сере
решение:
Сначала находим количество вещества натрия:
n(Na) = m / M(Na)
n(Na) = 6,90 / 22,99 ≈ 0,300 моль
Теперь составим уравнение химической реакции между натрием и серой. Реакция проходит по следующему уравнению:
2 Na + S → Na2S
Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 1 моль серы.
При этом каждый атом натрия отдаёт один электрон, следовательно, 2 моль натрия отдадут 2 * 6,022 * 10^23 электронов (где 6,022 * 10^23 - число Авогадро):
Количество электронов, передаваемых от натрия к сере:
n(electrons) = 2 * n(Na) * N_A
n(electrons) = 2 * 0,300 * 6,022 * 10^23
n(electrons) = 0,600 * 6,022 * 10^23 ≈ 3,613 * 10^23
ответ:
Число электронов, которые перейдут от атомов натрия к атомам серы при взаимодействии натрия массой 6,90 г с избытком серы, составляет примерно 3,613 * 10^23 электронов.