дано:
масса железных опилок, уменьшившаяся в результате реакции = 22.4 г
найти:
массу меди (Cu), выделившейся в процессе реакции.
решение:
1. Запишем уравнение реакции между железом и сульфатом меди(II):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
По этому уравнению видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль сульфата меди(II) с образованием 1 моля меди.
2. Рассчитаем количество вещества железа, которое потерялось:
молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 22.4 г / 55.85 г/моль ≈ 0.401 моль
3. Поскольку по уравнению реакции на 1 моль железа получается 1 моль меди, то количество меди будет равно количеству потерянного железа:
n(Cu) = n(Fe) = 0.401 моль
4. Найдем массу выделившейся меди:
молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0.401 моль * 63.55 г/моль ≈ 25.46 г
ответ:
Масса меди, выделившейся в результате реакции, составляет примерно 25.46 г.