В раствор сульфата меди(II) опустили железные опилки. Медь какой массой выделилась, если масса железных опилок к окончанию реакции уменьшилась на 22,4 г?
от

1 Ответ

дано:  
масса железных опилок, уменьшившаяся в результате реакции = 22.4 г  

найти:  
массу меди (Cu), выделившейся в процессе реакции.

решение:  
1. Запишем уравнение реакции между железом и сульфатом меди(II):  
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu  

По этому уравнению видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль сульфата меди(II) с образованием 1 моля меди.

2. Рассчитаем количество вещества железа, которое потерялось:  
молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль  
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 22.4 г / 55.85 г/моль ≈ 0.401 моль

3. Поскольку по уравнению реакции на 1 моль железа получается 1 моль меди, то количество меди будет равно количеству потерянного железа:  
n(Cu) = n(Fe) = 0.401 моль

4. Найдем массу выделившейся меди:  
молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль  
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0.401 моль * 63.55 г/моль ≈ 25.46 г

ответ:  
Масса меди, выделившейся в результате реакции, составляет примерно 25.46 г.
от