Toggle navigation
Имя пользователя или адрес электронной почты
Пароль
Запомнить
Вход
Регистрация
|
Я забыл свой пароль
Статьи
Блог по развитию
Вопросы
Задать вопрос
Поиск по сайту
К раствору объёмом 250 см3 с массовой долей Na2SO4, равной 7,60 %, и плотностью 1,080 г/см3 добавили избыток раствора нитрата бария.
К раствору объёмом 250 см3 с массовой долей Na2SO4, равной 7,60 %, и плотностью 1,080 г/см3 добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу образовавшегося осадка, если потери при фильтровании составили 4,66 %.
спросил
22 Авг
от
irina
ответить
Пожалуйста,
войдите
или
зарегистрируйтесь
чтобы ответить на этот вопрос.
1
Ответ
Дано:
Объем раствора Na2SO4 = 250 см3 = 0.250 л
Массовая доля Na2SO4 = 7.60 %
Плотность раствора = 1.080 г/см3
Найти:
Массу образовавшегося осадка BaSO4, учитывая потери при фильтровании.
Решение:
1. Определим массу раствора Na2SO4:
Масса раствора = объем * плотность
Масса раствора = 250 см3 * 1.080 г/см3 = 270 г
2. Рассчитаем массу Na2SO4 в растворе:
Масса Na2SO4 = (массовая доля / 100) * масса раствора
Масса Na2SO4 = (7.60 / 100) * 270 г = 20.52 г
3. Определим количество молей Na2SO4:
Молярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль (Na) * 2 + 32.07 г/моль (S) + 16.00 г/моль (O) * 4
Молярная масса Na2SO4 = 46.98 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 143.05 г/моль
n(Na2SO4) = масса Na2SO4 / M(Na2SO4)
n(Na2SO4) = 20.52 г / 143.05 г/моль ≈ 0.143 моль
4. При добавлении избытка Ba(NO3)2 происходит реакция:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (осадок) + 2 NaNO3
Из реакции видно, что на 1 моль Na2SO4 образуется 1 моль BaSO4.
То есть количество образовавшегося BaSO4 равно количеству Na2SO4:
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0.143 моль
5. Рассчитаем массу BaSO4:
Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (Ba) + 32.07 г/моль (S) + 16.00 г/моль (O) * 4
Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 233.40 г/моль
Масса BaSO4 = n(BaSO4) * M(BaSO4)
Масса BaSO4 = 0.143 моль * 233.40 г/моль ≈ 33.47 г
6. Учитываем потери при фильтровании:
Потери = 4.66 % от массы BaSO4
Масса потерянного осадка = (4.66 / 100) * 33.47 г ≈ 1.56 г
7. Находим массу осадка после фильтрации:
Масса оставшегося осадка = масса BaSO4 - масса потерянного осадка
Масса оставшегося осадка = 33.47 г - 1.56 г ≈ 31.91 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет примерно 31.91 г.
ответил
22 Авг
от
anika
Похожие вопросы
1
ответ
К раствору сульфата аммония массой 40 г с массовой долей (NH4)2SO4, равной 8,25 %, добавили избыток раствора нитрата бария.
спросил
21 Авг
от
irina
1
ответ
К раствору объёмом 35,0 см3 с массовой долей HCl 10,0 % и плотностью 1,05 г/см3 добавили раствор массой 100 г с массовой долей NaOH 2,00 %.
спросил
19 Авг
от
irina
1
ответ
К раствору массой 120 г с массовой долей НСl, равной 7,30 % , прибавили избыток раствора силиката натрия. Выпавший осадок
спросил
22 Авг
от
irina