дано:
- масса вещества А = 400,0 мг = 0,400 г
- масса вещества Б = 554,5 мг = 0,5545 г
- массовая доля кислорода в веществе Б = 27,29%
найти:
- формулы веществ А и Б
- уравнение реакции между веществами
- уравнение реакции оксида X с угарным газом
решение:
а) Определим массу кислорода в веществе Б:
масса кислорода = массовая доля кислорода * масса вещества Б
масса кислорода = 0,2729 * 0,5545 = 0,1512 г
Теперь найдем массу остальных элементов в веществе Б:
масса других элементов = масса вещества Б - масса кислорода
масса других элементов = 0,5545 - 0,1512 = 0,4033 г
Предположим, что вещество Б состоит из углерода (C), водорода (H) и кислорода (O). Для определения количества молей:
- Молярная масса кислорода = 16 г/моль
количество молей кислорода = 0,1512 / 16 = 0,00945 моль
Для других элементов воспользуемся возможной формой CxHyOz.
Сейчас определим общее количество молей по известной массе:
Молярная масса B:
молярная масса = mC + mH + mO
где mC и mH нужно подставить так, чтобы сумма давала 0,4033 г.
Предположим, что мы имеем C2H6O:
масса C = 2 * 12 = 24 г/моль
масса H = 6 * 1 = 6 г/моль
масса O = 16 г/моль
Общая молярная масса C2H6O = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль
Проверим количество молей для C2H6O:
количество молей = 0,5545 / 46 = 0,01206 моль.
Так как уровень зависит от содержания элементов, мы можем предположить, что вещество Б это сахароза (C12H22O11).
Формула вещества А: согласно бурому газу, выделившемуся при реакции с азотной кислотой, можно предположить, что A – это углерод (C).
Таким образом,
вещество А: углерод (C)
вещество Б: сахароза (C12H22O11)
б) Уравнение реакции:
C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
в) Один из оксидов X может быть CO2. Реакция с угарным газом:
CO2 + C → 2CO
Применение этой реакции: данная реакция используется в процессе получения чистого угарного газа, а также в металлургии для восстановления металлов из оксидов. Эта реакция важна, поскольку угарный газ является сильным восстанавливающим агентом.