Дано: масса 30%-го раствора фосфорной кислоты (H3PO4) - 50 г, масса 15%-го раствора азотной кислоты (HNO3) - 60 г.
Найти: массовые доли кислот в получившемся растворе.
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества каждой кислоты в растворе:
масса H3PO4 = 50 г
масса HNO3 = 60 г
Концентрация 30%-го раствора H3PO4:
c(H3PO4) = 30 г/100 г = 0.3 моль/л
Концентрация 15%-го раствора HNO3:
c(HNO3) = 15 г/100 г = 0.15 моль/л
Молярная масса H3PO4 = 97.99 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Количество вещества H3PO4 в растворе:
n(H3PO4) = (масса H3PO4 / молярная масса H3PO4) * (100 г / 30 г) = 1.61 моль
Количество вещества HNO3 в растворе:
n(HNO3) = (масса HNO3 / молярная масса HNO3) * (100 г / 15 г) = 1.90 моль
2. Рассчитаем общую массу раствора и массовые доли каждой кислоты:
Общая масса раствора:
m = масса H3PO4 + масса HNO3 = 50 г + 60 г = 110 г
Массовая доля H3PO4 в растворе:
w(H3PO4) = (масса H3PO4 / общая масса раствора) * 100% = 45.45%
Массовая доля HNO3 в растворе:
w(HNO3) = (масса HNO3 / общая масса раствора) * 100% = 54.55%
Ответ: Массовая доля фосфорной кислоты в получившемся растворе составляет 45.45%, массовая доля азотной кислоты - 54.55%.