Уравнение реакции кальция с водой:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Дано: масса гидроксида кальция - 50 г, концентрация раствора - 0,74%.
Найти: массу воды, необходимую для получения 50 г 0,74%-го раствора гидроксида кальция.
Решение:
1. Рассчитаем количество гидроксида кальция в 0,74%-м растворе:
Концентрация 0,74%-го раствора означает, что в 100 г раствора содержится 0,74 г гидроксида кальция.
Масса гидроксида кальция в 50 г 0,74%-го раствора:
масса = (масса раствора * концентрация) / 100% = (50 г * 0,74 г/100 г) = 0,37 г
2. Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Количество вещества Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 0,37 г / 74 г/моль ≈ 0,005 моль
3. Рассчитаем количество воды, необходимое для получения 0,005 моль гидроксида кальция:
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моля H2O.
Следовательно, на 0,005 моль Ca(OH)2 требуется 0,01 моль H2O.
Объем 0,01 моль H2O:
V(H2O) = n(H2O) * Vмоля газа (при н.у.) = 0,01 моль * 22,4 л/моль = 0,224 л = 224 мл
Ответ: Для получения 50 г 0,74%-го раствора гидроксида кальция необходимо взять 224 мл воды.