Первым делом нужно записать химическое уравнение реакции между SO2 и Ca(OH)2:
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
Затем, используя полученное уравнение, можно рассчитать количество SO2 в воздухе, которое прореагировало с Ca(OH)2:
1 моль SO2 + 1 моль Ca(OH)2 → 1 моль CaSO3 + 1 моль H2O
Масса 1 моля SO2 = 64 г
Масса 1 моля CaSO3 = 136 г
Масса 1 моля H2O = 18 г
Масса Ca(OH)2, соответствующая массе осадка:
Масса Ca(OH)2 = 0,535 г
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 0,535 г / 74 г/моль = 0,0072297 моль
Используя уравнение реакции, можно выразить количество молей SO2:
0,0072297 моль Ca(OH)2 × 1 моль SO2 / 1 моль Ca(OH)2 = 0,0072297 моль SO2
Объем 5 л воздуха при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия, давление 1 атмосфера) содержит 0,202 моль газа.
Объемная доля SO2 в воздухе будет равна:
ф(SO2) = количество молей SO2 / общее количество молей газов в 5 л воздуха × 100%
ф(SO2) = 0,0072297 моль / 0,202 моль × 100% = 3,58%
Ответ: объемная доля оксида серы (IV) в воздухе составляет 3,58%.